A energia de ionização , também conhecida como potencial de ionização , é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso, o potencial de ionização é uma propriedade periódica, poisquanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico,menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
Portanto, a variação da energia de ionização na tabela periódica, numa mesma família, aumenta de baixo para cima, e, num mesmo período, da esquerda para a direita,isso é mostrado abaixo, além dos valores das energias de ionização de vários elementos
Esse crescimento é inversamente proporcional ao crescimento do raio atômico. É por isso que, conforme visto no texto, o sentido do crescimento dele na Tabela Periódica é exatamente o contrário (de cima para baixo, da direita para a esquerda) do sentido do aumento da energia de ionização.
Boa noite leitores, aqui está mais uma ajuda bem rocheda para vocês! Um vídeo do professor Dino resolvendo uma questão de equação termoquímica e um Aulão do prof. Luis Carlos sobre energia de ligação! Agora o sistema "tá" bruto! Bom proveito!
Para medir o grau de desordem de um sistema, foi definida a grandeza termodinâmica entropia, representada pela letra S. Quanto maior a desordem de um sistema, maior a sua entropia.
Entropia de um corpo negro no universo.
Os conceitos de processos reversíveis e irreversíveis podem ser descritos matematicamente usando-se o conceito de entropia. Mas antes de chegarmos à definição de entropia, vamos aos conceitos de processos reversíveis e irreversíveis. Chamamos de processo reversível aquele em que o sistema pode, espontaneamente, retornar à situação (ou estado) original. Processo irreversível é aquele cujo sistema não pode, espontaneamente, retornar ao estado original.
Como os conceitos dos tipos de processos já foram citados, vamos então à definição de entropia. A entropia de um sistema (S) é uma medida do seu grau de desorganização. Quanto maior a organização, menor a entropia. A entropia é uma característica do estado termodinâmico, assim como a energia interna, o volume e o número de mols.
O recipiente 2 tem uma temperatura maior do que a do recipiente 1, logo o seu grau de agitação é maior.
Na Termoquímica é interessante escolher um nível de referência para os valores da entalpia e atribuir a ele o valor zero. Isso é feito dizendo-se que:
Note que somente estarão no “nível zero” as substâncias simples, em sua forma mais comum e
estável — para o carbono, essa forma é a grafite; para o oxigênio, a substância O2; e assim por diante.
Consequentemente, as substâncias compostas estarão sempre em níveis diferentes de zero, isto é,
terão sempre uma entalpia diferente de zero; é a chamada entalpia padrão de formação das substâncias.
Formas alotrópicas do oxigênio
Formas alotrópicas do carbono
Referências:
Feltre, Ricardo, 1928- .
Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. —
São Paulo : Moderna, 2004
Quando ocorrem reações químicas, ocorre também quebra das ligações
existentes nos reagentes, mas novas ligações são formadas nos produtos.
Esse processo envolve o estudo da variação de energia que permite
determinar a variação de entalpia das reações.
O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes,
esse processo é endotérmico, mas à medida que as ligações entre os
produtos se formam o processo muda: fica exotérmico. Por quê? Ocorre a
liberação de energia.
A energia liberada na formação de uma ligação é numericamente igual à
energia absorvida na quebra desta ligação, portanto a energia de ligação
é definida para a quebra de ligações..
Resumindo:É a energia necessária para romper um mol de ligação química de uma substância no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm
Execício resolvido
Para complementar o estudo assistam esse vídeo que pesquisamos no Youtube sobre Energia de ligação e Lei de Hess... Bons estudos!!
Muito bem leitores e visitantes do química rocheda, o assunto tratado a seguir é fundamental no estudo da termoquímica da área da físico-química, a Lei de Hess, que pode e muitas vezes deve ser aplicada para resolução de tal exercício que envolva a entalpia (energia ou calor de determinada reação).
Em termodinâmica a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840 (foto do camarada ao lado), estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔHr, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente. A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado. Em outras palavras, a troca de entalpia que vão desde os reagentes aos intermediários A e posteriormente aos produtos finais é a mesma que a troca quando se vai dos mesmo reagentes aos componentes intermediários B e posteriormente aos mesmos produtos finais, e assim pode–se considerar que as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas (equações algébricas). O estado padrão corresponde à substância pura em seu estado (físico, alotrópico) mais comum e estável a 25°C e 100 kPa. Pode ser escrita como:
A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.
A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante. Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico. A lei de Hess diz que as trocas de entalpia são aditivas. ΔHneta = ΣΔHr.
Bom gente no vídeo você irá ver uma resumida explicação do Prof. Dino sobre termoquímica com cálculos e resoluções na variação de energia e variação de entalpia...
Chegou a nossa hora!
Agora, estamos propondo uma missão para vocês!
Dados da missão:
I.͏ Resolver nossas "palavras cruzadas" sobre termoquímica.
Good Luck!
Horizontal
2. É a variação da energia de
um sistema (∆H) que pode ser calculado pela diferença entre as energias dos
produtos e reagentes.
4. É uma espécie química usada
numa reação química. Implica geralmente numa substância química que é
adicionado com a finalidade de provocar um fenômeno químico.
6. É uma substância que
forma-se como o resultado de reações químicas ou biológicas (em reações que são
bioquímicas).
8. Entalpia de ... - é a
variação de entalpia n formação de 1 mol da substância.
10. É o termo associado à
transferência de energia térmica de um sistema a outro - ou entre partes de um
mesmo sistema - exclusivamente em virtude da diferença de temperaturas entre
eles.
11. Grandeza física que mensura a
energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de
um sistema em equilíbrio térmico.
14. É a unidade de energia e
trabalho no SI.
16. Termoquímica também é chamada
de .... química.
18. Toda substância simples tem
entalpia igual a: ....
20. Criador da frase: "Na
Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
Vertical
1. Reações que se realizam com
absorção de energia (calor).
3. Energia ... : É a energia
que está relacionada com o estado de movimento de um corpo. Este tipo de
energia é uma grandeza escalar que depende da massa e do módulo da velocidade
do corpo em questão.
5. Reações que se realizam com
liberação de energia.
7. É o assunto que nós estamos
estudando.
9. Entalpia de ... - É a
variação de entalpia verificada na combustão de um mol da substância.
12. É o nome da unidade de base
do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de
matéria.
13. Energia ... : É o nome dado a
forma de energia quando está “armazenada”, isto é, que pode a qualquer momento
manifestar-se.
15. Equivale a 4,18 joules.
17. Refere-se a uma das duas
grandezas físicas necessárias à correta descrição do inter-relacionamento -
sempre mútuo - entre dois entes ou sistemas físicos.
19. Lei de ... - A variação de
energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das
etapas em que a reação pode ser dividida. Para quem pediu água, aqui está a resposta!
Termoquímica
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É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).
Representação Gráfica
Entalpia (ΔH)
É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
ΔH = Hprod – Hreag
*Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0
*Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0
Fatores que afetam a entalpia de uma reação
1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). 4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.
Tipos de Entalpia
1 – Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.
Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3/2H2(g) -> NH3(g)
ΔH°f = -286KJ
2 – Entalpia de combustão (ΔH°C É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g)
A energia de ionização , também conhecida como potencial de ionização , é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso, o potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
Portanto, a variação da energia de ionização na tabela periódica, numa mesma família, aumenta de baixo para cima, e, num mesmo período, da esquerda para a direita,isso é mostrado abaixo, além dos valores das energias de ionização de vários elementos
