Casos particulares de estequiometria (Parte II): Rendimento

Quando o rendimento da reação não é o total


É comum uma reação química produzir uma quantidade de produto menor que a esperada pela equação química correspondente. Quando isso acontece dizemos que o rendimento da reação não foi total ou completo. Esse fato pode ocorrer ou porque a reação é "incompleta" (reação reversível) ou porque ocorrem "perdas" durante a reação.


Para esse tipo de cálculo estequiométrico é importante a seguinte definição:


Rendimento (r) de uma reação é o quociente (q) de produto realmente obtida e a quantidade (q’) de produto que seria teoricamente obtida pela equação química correspondente.

Ou seja: r = q/q’


Note que:

O valor (r) multiplicado por 100 nos fornece o chamado rendimento percentual;


Da expressão acima tiramos q = q’ . r , que nos fornece a quantidade (q) de substância que será realmente obtida, a qual entrará na regra de três usual.


Exemplo:

Queimando-se 30 gramas de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de carbono obtida?


Resolução:

Se o rendimento percentual é 90%, o rendimento propriamente dito será igual a 90/100 = 0,90. Temos então:

C + O2 ⇒ CO2


12 g ⇒ 44 . 0,9 g


30 g ⇒ x

Onde resulta: x = 30 . 44 . 0,9/12 => x = 99 g CO2



Outros casos particulares no blog:


Caso I: Reações consecutivas
Caso III: Quantidade de dois ou mais reagentes
Caso IV: Impurezas do reagente
Caso V: Participação do ar nas reações



Espero que tenham gostado, bons estudos!